化學平衡課件
發表時間：2025-04-11化學平衡課件(優選3篇)。
化學平衡課件 篇1
(1)物質濃度的變化關系
反應物：平衡濃度＝起始濃度－轉化濃度
生成物：平衡濃度＝起始濃度+轉化濃度
其中，各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中物質的計量數之比。
(2)反應的轉化率(α)：α＝×100％
(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應，在計算時經常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：
恒溫、恒容時：；
恒溫、恒壓時：
(4)計算模式
濃度(或物質的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
起始 m n 0 0
轉化 ax bx cx dx
平衡 m-ax n-bx cx dx
α(A)=（ax/m）×100％
ω(C)＝×100％
(5)化學平衡計算的關鍵是準確掌握相關的基本概念及它們相互之間的關系。
化學平衡的計算步驟，通常是先寫出有關的化學方程式，列出反應起始時或平衡時有關物質的濃度或物質的量，然后再通過相關的轉換，分別求出其他物質的濃度或物質的量和轉化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態方程。
說明：
①反應起始時，反應物和生成物可能同時存在；
②由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質起始濃度不一定是化學計量數比，若反應物起始濃度呈現計量數比，則隱含反應物轉化率相等，且平衡時反應物的濃度成計量數比的條件。
③起始濃度，平衡濃度不一定呈現計量數比，但物質之間是按計量數反應和生成的，故各物質的濃度變化一定成計量數比，這是計算的關鍵。
化學平衡課件 篇2
（1）化學平衡常數的數學表達式：
在一定條件下，可逆反應：aA+bB=cC+dD達到化學平衡時，
（2）化學平衡常數表示的意義：
平衡常數數值的大小可以反映可逆反應進行的程度大小，K 值越大，反應進行越完全，反應物轉化率越高，反之則越低。
（3）影響因素：
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K 只是溫度的函數，如果正反應為吸熱反應，溫度升高，K 值增大；如果正反應為放熱反應，溫度升高，K值減小。
化學平衡課件 篇3
①認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關的原理掛鉤。
②看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物一般生成物多數以原點為起點。
③抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度時，v(吸)>v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。
④注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量，并結合有關原理進行推理判斷。
（2）對于化學平衡的有關圖像問題，可按以下的方法進行分析：
①認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。
②緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質參加或生成等。
③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。
④看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。
⑤先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。
⑥定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。
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